Reaksi reduksi kosidasi

Resume reaksi reduksi oksidasi yang meliputi :

1.      Definisinya

2.      Syarat – syarat berlangsungnya reaksi

3.      Mekanisme reaksi

4.      Jenis – jenis reaksi

Jawaban

1.      Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH₄), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit.Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:

·         Reduksi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion

·         Oksidasi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.

2.      Syarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilok

BILANGAN OKSIDASI :

Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu

persenyawaan

Peraturan-peraturan bilok :

ü  Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0

ü  Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1

ü  Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2

ü  Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali 

ü  selalu +1 dan alkali tanah selalu +2

ü  Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa = 0

3.      Mekanismenya

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH     → ?

Penyelesaian:

CrO₂^{-           →}           CrO₄^2-  +  3e

Br₂  + 2e     _→         2Br ^–

Penyetaraan Persamaan Redoks

CrO₂^-  +   4OH ^-      →      CrO₄^2-  +  3e +  2H₂O   ) x 2

Br₂  + 2e                   →      2Br ^-   ) x3

                                                                                                +

2CrO₂^-  +   8OH ^-     →      2 CrO₄^2-  +  6e + 4H₂O

3Br₂  + 6e                →       6Br ^-

                                                                                                +

2 CrO₂^-   +  3Br₂  +  8OH^-         →      2CrO₄^2-   + 4H₂O   +   6Br^- 

+ 2Na⁺     +  8 Na⁺                     →      + 4Na⁺    + 6Na⁺

2NaCrO₂ + 3Br₂ +  8NaOH    →   2Na₂CrO₄  +  4H₂O + 6NaBr

4.      Jenis – jenis reaksi

1.      REAKSI SEDERHANA

K  +  Cl₂  →    KCl

Langkah-langkah :   

a.       Cari perubahan bilok unsur-unsur

b.      Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah

c.       Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap

d.       Jumlahkan kedua reaksi tersebut

2.      REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM

Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh :

Cu  +  HNO_{3     →}               ?

Cu            →       Cu²⁺  (oksidasi)

NO₃^-         →   NO    (reduksi)

LANGKAH-LANGKAH :

§  Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron

§  Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H₂O, yang

        kekurangan hidrogen tambahkan ion H⁺. Sempurnakan masing masing reaksi

§  Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

§  Jumlahkan kedua reaksi tersebut

§  Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang bereaksi

3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA

    Langkah –langkah :

•         Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan

 elektron

•         Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH^-,  yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H₂O.

 Sempurnakan masing masing reaksi

•         Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan  tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang  dilepas dan yang ditangkap

•         Jumlahkan kedua reaksi tersebut

•         Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi